как найти валентность в химии?

Валентность бывает постоянной и переменной, высшей и низшей. Высшую валентность элемента определяют по номеру группы в Периодической системе (кроме фтора, кислорода, азота), а низшую по формуле: 8 – № группы элемента. Например, для серы высшая валентность равна номеру группы VI, а низшая равна II (8 – 6 = 2). Постоянную валентность имеют элементы I–IIIA-групп: она совпадает с номером группы. Например, элементы IА-группы (H, Li, Na, K) имеют валентность I, IIА-группы (Be, Mg, Ca) — II, IIIА-группы (B, Al) — III. Кроме того, постоянную валентность имеют фтор (I) и кислород (II), цинк (II). Валентности этих элементов следует запомнить. Переменную валентность имеют остальные элементы, то есть они могут проявлять разную валентность в разных соединениях. Чтобы найти переменную валентность элемента в бинарном соединении, необходимо знать формулу вещества и валентность одного из элементов. Для этого используют правило: произведение валентности элемента на число его атомов равно произведению валентности другого элемента на число его атомов. Например, в формуле FeO есть один атом кислорода, который имеет постоянную валентность II, значит, он образует две химические связи. Поскольку атом железа тоже один, все две связи приходятся на него. Следовательно, железо в этом соединении имеет валентность II. А в формуле Fe₂O₃ три атома кислорода, значит, всего они образуют шесть химических связей (3 × II = VI). Эти шесть связей распределяются между двумя атомами железа. Следовательно, каждый атом железа образует по три связи (VI : 2 = III), то есть имеет валентность III. Таким образом, в разных соединениях железо может проявлять переменную валентность II или III. Иногда валентность не обязательно определять — её можно узнать из названия вещества. Например, название «оксид железа (II)» означает, что железо в этом соединении имеет валентность II.