Объяснение принципа Ле Шателье в химии простыми словами

Q: Объяснение принципа Ле Шателье в химии простыми словами?

**Принцип Ле Шателье** имеет следующую формулировку: если на равновесную систему оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону той реакции (прямой или обратной), которая противодействует этому воздействию. Как понятно из определения, этот принцип справедлив для *обратимых реакций*, которые протекают в обоих направлениях. Влияние на равновесие оказывает **концентрация реагентов и продуктов**, а также **температура**. В реакциях с газами влияние может оказывать и **давление**. **Пример**: N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ + Q Для смещения равновесия в сторону образования продукта (аммиака) необходимо: снизить температуру, так как прямая реакция является экзотермической; увеличить давление/уменьшить объём сосуда, так как в реагентах 4 моль газов (1 + 3 по коэффициентам), а в продуктах — 2 моль; увеличить концентрацию водорода или азота; снизить концентрацию аммиака.

67 02.09.2026

Термины и определения

Ответ Карины Александровны 02.09.26

Принцип Ле Шателье имеет следующую формулировку: если на равновесную систему оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону той реакции (прямой или обратной), которая противодействует этому воздействию. Как понятно из определения, этот принцип справедлив для обратимых реакций, которые протекают в обоих направлениях.
Влияние на равновесие оказывает концентрация реагентов и продуктов, а также температура. В реакциях с газами влияние может оказывать и давление.
Пример: N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ + Q
Для смещения равновесия в сторону образования продукта (аммиака) необходимо: снизить температуру, так как прямая реакция является экзотермической; увеличить давление/уменьшить объём сосуда, так как в реагентах 4 моль газов (1 + 3 по коэффициентам), а в продуктах — 2 моль; увеличить концентрацию водорода или азота; снизить концентрацию аммиака.