Объяснение процесса электролиза в химии простыми словами

Электролиз представляет собой совокупность окислительно-восстановительных реакций, которые протекают под действием постоянного электрического тока на электродах, погружённых в раствор или расплав электролита.
В настоящее время в промышленных масштабах электролизом расплава солей получают галогены, кислород, а также активные металлы: щелочные, щёлочноземельные и алюминий.
Продукты электролиза растворов более многообразны. В зависимости от активности катиона, входящего в состав растворённого вещества, на катоде может происходить:

1. восстановление катионов водорода или металла;
   
2. восстановление воды.
   В зависимости от состава аниона соли на аноде может происходить:
   
3. окисление аниона;
   
4. окисление воды.
   Примеры: BaBr₂ + 2H₂O → H₂ + Ва(OH)₂ + Br₂,
   4AgNO₃ + 2Н₂О → 4Ag + 4НNO₃ + О₂.