Конспект урока: Гидролиз солей

Начнём с определения понятия «гидролиз».

При обсуждении свойств кислот и оснований мы говорили о том, что они способны изменять окраску индикаторов за счёт наличия тех или иных ионов в растворе. Давая характеристику солям, подобное свойство мы не упоминали, но на самом деле некоторые соли также способны изменять окраску индикаторов в воде. Причиной подобного является гидролиз, который протекает в растворе.

Любая соль может быть получена при взаимодействии основания и кислоты.

Например, сульфит калия образован сильным основанием $KOH$ и слабой кислотой $H_{2} SO_{3}$. К сильным основаниям относят все щёлочи, а к сильным кислотам $HI$, $HBr$, $HCl$, $HNO_{3}$, $H_{2} SO_{4}$, $HClO_{4}$, $HMnO_{4}$, $H_{2} CrO_{4}$.

В зависимости от силы кислоты и основания соли делят на четыре группы. Рассмотрим каждую из них подробно.

l. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой

Например, $NaCl , K_{2} SO_{4} , BaI_{2}$.

Такие соли не подвергаются гидролизу, так как в растворе и катионы, и анионы окружены гидратными оболочками и из-за этого взаимодействия с молекулами воды не происходит.

Реакция среды нейтральная.

ll. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой

Например, $AlCl_{3} , ZnSO_{4} , Cu \left( NO_{3} \right)_{2}$.

Гидролиз идёт по катиону. Реакция среды — кислотная.

Запишем уравнение гидролиза для хлорида алюминия. Начнём с уравнения диссоциации соли:
 

$AlCl_{3} = Al^{3 +} + 3 Cl^{-}$.

Выбираем слабый ион. В нашем случае это катион $Al^{3 +}$.

Далее уравнение гидролиза данного иона:
 

$Al^{3 +} + H^{+} OH^{-} \leftrightarrow AlOH^{2 +} + H^{+}$.

$H^{+} OH^{-}$ — это вода. Катион алюминия притянет к себе гидроксид-анион от воды, а протоны водорода $H^{+}$ будут накапливаться в растворе, создавая кислотную среду.

Для записи суммарного уравнения гидролиза в молекулярном виде нужно дописать хлорид-ионы, которые также присутствуют в растворе:
 

$AlCl_{3} + H_{2} O = Al ( OH ) Cl_{2} + HCl$.

lll. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой

Например, $KNO_{2} , \left( CH_{3} COO \right)_{2} Ca , Na_{2} S , RbF$.

Гидролиз идёт по аниону. Реакция среды — щелочная.

Запишем уравнение гидролиза для сульфида натрия:
 

$Na_{2} S = 2 Na^{+} + S^{2 -}$,

$S^{2 -} + H^{+} OH^{-} \leftrightarrow HS^{-} + OH^{-}$,

$Na_{2} S + H_{2} O = NaHS + NaOH$.

lV. Соль образована слабым основанием и слабой кислотой 

Например, $Al_{2} S_{3} , \left( NH_{4} \right)_{2} CO_{3} , BeF_{2}$.

Гидролиз идёт и по катиону, и по аниону.

Например, 

$Al_{2} S_{3} + 6 H_{2} O = 2 Al \left( OH \right)_{3} + 3 H_{2} S \uparrow$.

В таблице растворимости подобные соли часто отмечены пропуском. Это значит, что они не существуют в растворах, их гидролиз необратим, так как один или оба продукта удаляются из сферы реакции в виде газа или осадка. Среду гидролиза  таких солей принято считать нейтральной.

• Любая соль — это продукт взаимодействия основания и кислоты.
• Гидролиз соли всегда протекает по слабому иону.
• Реакция среды определяется сильным ионом.