Тест к уроку: Пропорции | Математика 6 класс

Основания, их классификация и химические свойства

План урока

Классификация оснований
Химические свойства оснований

Цели урока

обобщить и систематизировать знания о классификации оснований
изучить химические свойства растворимых и нерастворимых оснований

Разминка

Какие вещества называются основаниями?
Назовите общую формулу гидроксидов.
Какие бывают основания?

Классификация оснований

Мы уже знаем, что основания – это соединения металлов в валентности I и II с ОН-группами. В зависимости от количества этих групп выделяют однокислотные основания (KOH, NaOH) и двухкислотные основания (Ca(OH)₂, Fe(OH)₂).

Стоит также помнить, что гидроксиды цинка, бериллия, олова и свинца с валентностями II относятся к амфотерным гидроксидам, а не к основаниям.

Какие же особенности характерны для оснований?

Химические свойства оснований

I. Растворимые основания — щёлочи (р. о.)

Действие индикатора

Рис. 1. Фенолфталеин в щелочной среде

Фактически с индикатором взаимодействуют гидроксид-ионы, содержащиеся в растворе любой щёлочи. При этом протекает химическая реакция с образованием нового продукта, признаком протекания которой является изменение окраски вещества.

$NaOH$ + лакмус → синий
+ фенолфталеин → малиновый
+ метилоранж → жёлтый
Р. о. + кислотный оксид = соль + вода

$Ca {(OH)}_{2} + {CO}_{2} = {CaCO}_{3} + H_{2} O$
Р. о. + кислота = соль + вода

$NaOH + HCl = NaCl + H_{2} O$

Реакция нейтрализации — частный случай реакции обмена: при взаимодействии щёлочи и кислоты образуются соль и вода.

4. Р. о. + соль = новый гидроксид + новая соль

Рис. 2. Образование бурого осадка гидроксида железа (III)

Реакция обмена между основанием и солью возможна в том случае, если оба исходных вещества растворимы, а в результате образуется хотя бы одно нерастворимое вещество (выпадает осадок).

${FeCl}_{3} + 3 NaOH = Fe {(OH)}_{3} ↓ + 3 NaCl$

Выпадает бурый осадок гидроксида

железа (III).

II. Нерастворимые основания (н. о.)

Н. о. + кислота = соль + вода

$Cu {(OH)}_{2} + 2 HCl = {CuCl}_{2} + 2 H_{2} O$
Разложение нерастворимых оснований при нагревании

$Cu {(OH)}_{2} = CuO + H_{2} O$

Пример 1

Среди указанных веществ выберите лишнее и обоснуйте свой выбор: КOH, NaOH, Ва(ОН)₂, Fe(OH)₂.

Решение:

Fe(OH)₂ — лишнее в списке веществ, так как согласно таблице растворимости оно является нерастворимым основанием.

Пример 2

Допишите уравнение реакции: 2NaOH + CuSO₄ →

Решение:

В результате взаимодействия щёлочи с растворимой солью протекает реакция обмена: сложные вещества обмениваются своими составными частями, в результате образуется новая соль и нерастворимое основание.

2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

Упражнение 1

Вычеркните лишнее и допишите напротив, почему это вещество вы считаете лишним в списке: Fe(ОН)₂, NaOH, Сu(ОН)₂, Zn(ОН)₂.
Допишите уравнение реакции: K₂CO₃ + Ca(OH)₂ →

Получение оснований

Щёлочи образуются при взаимодействии активных металлов с водой:

$2 Na + 2 H_{2} O \to 2 NaOH + H_{2}$ .

Также растворимые основания образуются при растворении соответствующих оксидов в воде:

$CaO + H_{2} O \to Ca {(OH)}_{2}$ .

Нерастворимые основания часто выступают продуктом в реакциях обмена:

$2 NaOH + {FeCl}_{2} \to Fe {(OH)}_{2} + 2 NaCl$ .

Пример 3

Определите объём оксида серы (IV), который вступил в реакцию со 160 г 5%-го раствора гидроксида лития, если образовался сульфит лития.

Решение:

Оформляем условия задачи в виде «дано» и «найти»:

Дано:

m(LiOH)р-р = 160 г

ω(LiOH) = 5% = 0,05

Найти: V(SO₂)

Составляем соответствующее уравнение реакции:

$2 LiOH + {SO}_{2} = {Li}_{2} {SO}_{3} + H_{2} O$

Вычисляем массу гидроксида лития в растворе:

$m (LiOH) = ω (LiOH) \cdot m ($ p-pa $) = 0, 05 \cdot 160$ г $= 8$ г

Тогда количество вещества щёлочи:

$n (LiOH) = \frac{m}{M} = \frac{8 г}{24 г / моль} = 0, 33$ моль

По уравнению реакции на 2 моль гидроксида приходится 1 моль сернистого газа, следовательно:

$n ({SO}_{2}) = \frac{1}{2} n (LiOH) = 0, 17$ моль

Находим объём оксида серы (IV):

$V ({SO}_{2}) = n \cdot V_{m} = 0, 17$ моль $\cdot 22, 4$ л/моль $= 3, 81$ л

Ответ: 3,81 л.

Упражнение 2

Определите объём хлороводорода, который пропустили через 280 г 10%-го раствора гидроксида калия для получения соли.

Контрольные вопросы

Как по числу гидроксогрупп классифицируют основания?
С какими соединениями могут реагировать щёлочи?
С какими соединениями могут реагировать нерастворимые основания?

Ответы

Упражнение 1

$NaOH$ — растворимое основание.
$K_{2} {CO}_{3} + Ca {(OH)}_{2} \to {CaCO}_{3} ↓ + 2 KOH$

Упражнение 2

11,2 л.

Конспект урока: Основания, их классификация и химические свойства

Состав и классификация химических соединений

Классификация оснований

Химические свойства оснований