Конспект урока: Соли, их классификация и химические свойства

Пример 1

Формула соли: а) ${\mathrm{Na}}_2\mathrm{O}$;   б) ${\mathrm{CaCO}}_3$;   в) ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$.

Решение:

Соли — сложные вещества, состоящие из металла и кислотного остатка, формула соли — б) ${\mathrm{CaCO}}_3$.

Пример 2

С каким из соединений будет взаимодействовать ${\mathrm{BaCl}}_2$: 
а) ${\mathrm{SO}}_2$;  б) ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$; в) $\mathrm{Cu}$?

Решение:

Из указанного списка соль будет реагировать с кислотой б) ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ с образованием нерастворимого осадка ${\mathrm{BaSO}}_4$.

Пример 3

Допишите уравнение реакции  ${\mathrm{CuCl}}_2 + \mathrm{NaOH} \to$ 

Решение

1. В реакцию вступают два сложных вещества, значит, это реакция обмена.
2. Дописываем  продукты в схеме реакции, зная, что при взаимодействии соли и гидроксида образуются новая соль и новый гидроксид:
   ${\mathrm{CuCl}}_2 + \mathrm{NaOH} \to \mathrm{Cu}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2 + \mathrm{NaCl}$
3. В реакциях обмена обязательным условием является образование газа, воды или нерастворимого соединения (осадка). Проверяем полученные соединения по таблице растворимости и видим, что гидроксид меди (II) — нерастворимое соединение, выпадает в осадок, значит, реакция протекает. Уравниваем реакцию с помощью коэффициентов:
   ${\mathrm{CuCl}}_2 + 2\mathrm{NaOH} = \mathrm{Cu}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2\downarrow +2 \mathrm{NaCl}$

Упражнение 1

1. Формула соли:  а) ${\mathrm{Na}}_2\mathrm{O}$;   б) $\mathrm{Mg}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$;   в) ${\mathrm{K}}_2{\mathrm{SO}}_3$.
2. С каким из соединений будет взаимодействовать ${\mathrm{AgNO}}_3$: а) $\mathrm{HCl}$;   б) $\mathrm{CaO}$;   в) ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$?
3. Закончите реакцию взаимодействия  ${\mathrm{AlCl}}_3 + \mathrm{KOH} \to$

Пример 4

Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии 100 г 5%-го раствора фторида натрия и раствора нитрата кальция.

Решение:

Оформляем условия задачи в виде «дано» и «найти»:

Дано: 

$\mathrm{m}\left(\mathrm{NaF}\right)$р-р = 100 г

$\mathrm{\omega }\left(\mathrm{NaF}\right)$ = 5 % = 0,05

Найти: $\mathrm{m}(\downarrow )$

В поле для решения составляем соответствующее уравнение реакции:

$2\mathrm{NaF}+\mathrm{Ca}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2=2{\mathrm{NaNO}}_3+{\mathrm{CaF}}_2\downarrow$

Вычисляем массу фторида натрия в растворе:

$\mathrm{m}\left(\mathrm{NaF}\right)=\mathrm{\omega }\left(\mathrm{NaF}\right)·\mathrm{m}($p-pa$)=0,05·100$ г $=5$ г

Тогда количество вещества фторида натрия:

$\mathrm{n}\left(\mathrm{NaF}\right)=\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{M}}=\frac{5 \mathrm{г}}{42 \mathrm{г}/\mathrm{моль}}=0,12$ моль

По уравнению реакции на 2 моль фторида натрия приходится 
1 моль осадка фторида кальция, следовательно:

$\mathrm{n}\left({\mathrm{CaF}}_2\right)=½ \mathrm{n}\left(\mathrm{NaF}\right)=0,06$моль

Находим массу фторида кальция:

$\mathrm{m}\left({\mathrm{CaF}}_2\right)=\mathrm{n}·\mathrm{М} =0,06$моль $· 78$г/моль $=4,68$ г

Ответ: $4,68$ г.

Упражнение 2

Чему равна масса осадка, полученного при сливании 150 г 10%-го раствора иодида натрия и раствора нитрата свинца (II)?

Контрольные вопросы

1. К какому типу реакций относятся реакции между солями и сложными веществами?
2. К какому типу реакций относятся реакции между солями и металлами?
3. Какое вещество выпадает в осадок, если смешать растворы нитрата кальция и серной кислоты? Составьте уравнение реакции.